De pH van een oplossing is een maatstaf voor de zuurgraad of basiciteit ervan, en wordt gedefinieerd als de negatieve logaritme van de waterstofionenconcentratie ([H+]). Hoe lager de pH, hoe hoger de [H+], en omgekeerd.

Een pH van 1 betekent dat de [H+] 10^-1 =0,1 M is. Een pH van 3 betekent dat de [H+] 10^-3 =0,001 M is.

Daarom heeft een zuur met een pH van 1 een grotere [H+] en is daarom zuurder dan een zuur met een pH van 3.