In een ionische verbinding houden de aantrekkingen tussen kationen en anionen de verbinding bij elkaar. De sterkte van deze aantrekkingen hangt af van de ladingen van de ionen en de afstand daartussen. Hoe groter de lading van de ionen en hoe kleiner de afstand ertussen, hoe sterker de aantrekkingskracht.

In natriumchloride (NaCl) hebben de natriumionen bijvoorbeeld een lading van +1 en de chloride-ionen een lading van -1. De afstand tussen de ionen is relatief klein, dus de aantrekkingskracht tussen hen is sterk. Deze sterke aantrekkingskracht houdt de NaCl-verbinding bij elkaar en maakt deze bij kamertemperatuur vast.

In kaliumjodide (KI) hebben de kaliumionen daarentegen een lading van +1 en de jodide-ionen een lading van -1. De afstand tussen de ionen in KI is echter groter dan de afstand tussen de ionen in NaCl. Dit betekent dat de aantrekkingskracht tussen de ionen in KI zwakker is dan de aantrekkingskracht tussen de ionen in NaCl. Als gevolg hiervan is KI bij kamertemperatuur een vloeistof.

Daarom houden de aantrekkingen tussen kationen en anionen ionische verbindingen bij elkaar. De sterkte van deze aantrekkingen hangt af van de ladingen van de ionen en de afstand daartussen. Hoe groter de ladingen van de ionen en hoe kleiner de afstand ertussen, hoe sterker de aantrekkingskracht en hoe steviger de verbinding bij elkaar wordt gehouden.