1. Covalente binding: Covalente verbindingen worden gevormd wanneer atomen elektronen delen in hun buitenste orbitalen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

2. Moleculaire structuur: Covalente verbindingen bestaan ​​als afzonderlijke moleculen, in tegenstelling tot ionische verbindingen die kristalroosters vormen.

3. Elektrische geleidbaarheid: Covalente verbindingen geleiden over het algemeen geen elektriciteit in de vaste toestand omdat hun elektronen gelokaliseerd zijn en niet vrij kunnen bewegen.

4. Smelt- en kookpunten: Covalente verbindingen hebben doorgaans lagere smelt- en kookpunten vergeleken met ionische verbindingen als gevolg van zwakkere intermoleculaire krachten tussen moleculen.

5. Oplosbaarheid: Covalente verbindingen kunnen afhankelijk van hun polariteit oplosbaar of onoplosbaar zijn in water. Polaire covalente verbindingen, die een gedeeltelijke ladingsscheiding hebben, hebben de neiging oplosbaar te zijn in water, terwijl niet-polaire covalente verbindingen niet mengbaar zijn met water.

6. Chemische reactiviteit: Covalente verbindingen zijn over het algemeen minder reactief dan ionische verbindingen omdat het delen van elektronen een stabielere configuratie creëert.

7. Hefsterkte: Covalente bindingen zijn doorgaans sterker dan waterstofbruggen en van der Waals-krachten, maar zwakker dan ionische bindingen. De sterkte van een covalente binding hangt af van het aantal elektronenparen dat tussen atomen wordt gedeeld.

8. Stabiliteit: Covalente verbindingen zijn over het algemeen stabieler dan ionische verbindingen in niet-polaire oplosmiddelen omdat ze geen dissociatie ondergaan.

9. Ontvlambaarheid: Niet-polaire covalente verbindingen, zoals koolwaterstoffen, zijn over het algemeen ontvlambaar vanwege de aanwezigheid van koolstof-koolstofbindingen die gemakkelijk reageren met zuurstof.

10. Hardheid en broosheid: Covalente verbindingen zijn doorgaans zachter en brosser dan ionische verbindingen, omdat de covalente bindingen tussen atomen directioneel en stijf zijn.

11. Dampdruk: Covalente verbindingen hebben een hogere dampspanning dan ionische verbindingen omdat de intermoleculaire krachten tussen moleculen zwakker zijn.

12. Volatiliteit: Covalente verbindingen zijn vaak vluchtiger dan ionische verbindingen omdat ze gemakkelijk kunnen verdampen vanwege hun lagere intermoleculaire krachten.

13. Polymorfisme: Covalente verbindingen kunnen polymorfisme vertonen, waarbij verschillende kristalstructuren voor dezelfde verbinding onder verschillende omstandigheden kunnen bestaan.