Het periodiek systeem is een tabellarische rangschikking van chemische elementen, geordend op hun atoomnummer, elektronenconfiguraties en terugkerende chemische eigenschappen. Elementen worden gegroepeerd op basis van hun overeenkomsten in eigenschappen, zoals hun valentie-elektronenconfiguraties, ionisatie-energieën en chemische reactiviteit.

Het periodiek systeem is verdeeld in 18 verticale kolommen, genaamd groepen en 7 horizontale rijen, genaamd perioden . De groepen zijn van links naar rechts genummerd van 1-18, en de perioden zijn van boven naar beneden genummerd van 1-7.

Elementen in dezelfde groep hebben vergelijkbare chemische eigenschappen omdat ze hetzelfde aantal valentie-elektronen hebben. Valentie-elektronen zijn de elektronen in de buitenste schil van een atoom en zij zijn verantwoordelijk voor de chemische reactiviteit van het atoom.

Alle elementen in groep 1 (de alkalimetalen) hebben bijvoorbeeld één valentie-elektron. Dit geeft ze vergelijkbare chemische eigenschappen, zoals een hoge reactiviteit en de neiging om ionische bindingen te vormen.

Op dezelfde manier hebben alle elementen in Groep 17 (de halogenen) zeven valentie-elektronen. Dit geeft ze vergelijkbare chemische eigenschappen, zoals een hoge reactiviteit en de neiging om covalente bindingen te vormen.

Elementen in dezelfde periode hebben verschillende chemische eigenschappen omdat ze een verschillend aantal valentie-elektronen hebben. Elementen uit dezelfde periode hebben echter enkele overeenkomsten in hun eigenschappen, zoals hun atoomstralen en ionisatie-energieën.

De elementen in Periode 2 hebben bijvoorbeeld allemaal twee elektronenschillen. Dit geeft ze vergelijkbare atoomstralen en ionisatie-energieën. De elementen in Periode 2 hebben echter verschillende aantallen valentie-elektronen, dus ze hebben verschillende chemische eigenschappen.