Ionische bindingen worden gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen positief en negatief geladen ionen. Wanneer een ionische verbinding in water wordt opgelost, solvateren de watermoleculen de ionen, omringen ze en scheiden ze van elkaar. Dit vermindert de elektrostatische aantrekkingskracht tussen de ionen, maar verstoort de ionische binding niet volledig.

Wanneer natriumchloride (NaCl) bijvoorbeeld in water wordt opgelost, omringen de watermoleculen de natrium- en chloride-ionen en vormen ze een hydratatiesfeer rond elk ion. Deze hydratatiesfeer vermindert de elektrostatische aantrekkingskracht tussen de natrium- en chloride-ionen, maar verstoort de ionische binding niet volledig. De natrium- en chloride-ionen blijven als een ionenpaar aan elkaar gebonden.

Covalente bindingen en waterstofbruggen zijn daarentegen veel zwakker dan ionische bindingen. Covalente bindingen worden gevormd door het delen van elektronen tussen atomen, en waterstofbruggen worden gevormd door de elektrostatische aantrekking tussen een waterstofatoom en een elektronegatief atoom. Deze bindingen worden gemakkelijk verbroken door watermoleculen, die de atomen kunnen solvateren en de bindingen kunnen verbreken.

Daarom zijn ionische bindingen het moeilijkste type binding of interactie om te verstoren wanneer verbindingen in water worden gebracht.