1. Bepaal de molaire massa van \(Na_2SO_4.10H_2O\).

- De molaire massa van \(Na_2SO_4\) is ongeveer 142,04 g/mol.

- De molaire massa van \(H_2O\) is ongeveer 18,02 g/mol.

- De formule \(Na_2SO_4.10H_2O\) geeft aan dat er 10 moleculen water zijn voor elk molecuul \(Na_2SO_4\).

- Daarom is de molaire massa van \(Na_2SO_4.10H_2O\):

$$142,04 \text{ g/mol} \text{ (voor }Na_2SO_4) + 18,02 \text{ g/mol (voor 10 H}_2\text{O)} $$

$$142,04 \text{ g/mol} + 180,2 \text{ g/mol} $$

$$322,24 \text{ g/mol}$$

2. Bereken de molverhouding van zout tot water.

- De molverhouding van zout tot water is het aantal mol zout voor elke mol water in de verbinding.

- In \(Na_2SO_4.10H_2O\) is er één mol \(Na_2SO_4\) voor elke 10 mol \(H_2O\).

- De molverhouding van zout tot water is dus 1:10.

De molverhouding van zout tot water in \(Na_2SO_4.10H_2O\) is dus 1:10. Deze verhouding geeft aan dat er voor elke mol \(Na_2SO_4\) 10 mol watermoleculen geassocieerd zijn met het zout in deze gehydrateerde verbinding.