Waterstof heeft gewoonlijk een oxidatiegetal van +1, omdat het één elektron verliest en een waterstofkation (H+) wordt. In sommige gevallen kan waterstof echter ook een oxidatiegetal van -1 hebben, zoals in metaalhydriden, waar het één elektron krijgt om een ​​hydride-anion (H-) te worden. Het oxidatiegetal van waterstof wordt bepaald door de chemische omgeving en de elektronegativiteit van de atomen waaraan het gebonden is.