Uitleg:

De intermoleculaire krachten in een verbinding zijn afhankelijk van de polariteit van de moleculen en hun vermogen om waterstofbruggen te vormen.

Water:

- Watermoleculen zijn polair, wat betekent dat ze een gedeeltelijk positieve lading hebben op de waterstofatomen en een gedeeltelijk negatieve lading op het zuurstofatoom.

- Door deze polariteit kunnen watermoleculen sterke waterstofbruggen met elkaar vormen. Waterstofbindingen zijn intermoleculaire krachten die ontstaan ​​wanneer een waterstofatoom dat covalent gebonden is aan een sterk elektronegatief atoom (zoals zuurstof, stikstof of fluor) elektrostatische aantrekking ervaart tot een ander elektronegatief atoom.

Isopropanol:

- Isopropanolmoleculen zijn ook polair, maar in mindere mate dan watermoleculen.

- De aanwezigheid van de koolwaterstofgroep (-CH(CH3)2) in isopropanol vermindert de polariteit van het molecuul in vergelijking met water.

- Bovendien kan isopropanol waterstofbruggen vormen, maar het vermogen om waterstof te binden is zwakker dan in water vanwege de lagere elektronegativiteit van het zuurstofatoom in isopropanol in vergelijking met water.

Daarom heeft water sterkere intermoleculaire krachten vanwege de hogere polariteit en het sterkere vermogen om waterstof te binden in vergelijking met isopropanol.