De sterkte van een base wordt bepaald door zijn vermogen om hydroxide-ionen (OH-) aan water te doneren. Hoe sterker de base, hoe meer hydroxide-ionen deze kan doneren.

In een waterige oplossing is het hydroxide-ion de sterkste base omdat het de geconjugeerde base van water is, wat een zeer zwak zuur is. Dit betekent dat hydroxide-ionen water volledig kunnen deprotoneren, waarbij waterstofionen (H+) en hydroxide-ionen worden gevormd.

De sterkte van een base kan ook worden uitgedrukt in termen van zijn pKb-waarde, wat de negatieve logaritme is van zijn basisdissociatieconstante (Kb). Hoe lager de pKb-waarde, hoe sterker de base.

De pKb van het hydroxide-ion is 0, wat betekent dat het een zeer sterke base is. Dit komt omdat hydroxide-ionen volledig gedissocieerd zijn in water, wat betekent dat er geen evenwicht is tussen hydroxide-ionen en watermoleculen.

Andere sterke basen in waterige oplossing zijn onder meer:

* Natriumhydroxide (NaOH)

* Kaliumhydroxide (KOH)

* Calciumhydroxide (Ca(OH)2)

* Bariumhydroxide (Ba(OH)2)

Deze basen zijn allemaal sterk omdat ze allemaal in water volledig kunnen dissociëren en hydroxide-ionen en de overeenkomstige kationen vormen.