1. Kookpunthoogte: Wanneer u een opgeloste stof (zoals zout) oplost in een oplosmiddel (zoals water), neemt het kookpunt van de oplossing toe. Dit betekent dat het water met opgelost zout een hogere temperatuur nodig heeft om te koken dan zuiver water. De kookpuntverhoging is recht evenredig met de hoeveelheid aanwezige opgeloste stof. Dus hoe meer zout je toevoegt, hoe hoger het kookpunt zal zijn en hoe langer het duurt voordat het water kookt.

De kookpuntverhoging veroorzaakt door zout is relatief klein in vergelijking met andere opgeloste stoffen, maar is nog steeds merkbaar. Het toevoegen van 1 gram zout aan 100 gram water verhoogt bijvoorbeeld het kookpunt met ongeveer 0,05 graden Celsius.

2. Oppervlaktespanning: Zout kan ook de oppervlaktespanning van water beïnvloeden. Oppervlaktespanning is de kracht die ervoor zorgt dat de moleculen aan het oppervlak van een vloeistof naar binnen worden getrokken, waardoor een soort ‘huid’ op het oppervlak ontstaat. Zout verlaagt de oppervlaktespanning van water. Wanneer water kookt, vormen zich stoombellen die naar de oppervlakte stijgen. Met een lagere oppervlaktespanning kunnen de belletjes gemakkelijker ontsnappen, wat leidt tot een iets sneller kookproces.

Het effect van zout op de oppervlaktespanning van water is relatief klein en heeft een kleine invloed op de kooktijd.

Kortom, zout verlengt over het algemeen de kooktijd van water door het kookpunt te verhogen. De omvang van dit effect is echter klein en andere factoren zoals hoogte en atmosferische druk kunnen een grotere invloed hebben op de kooktijd.