De acetylgroep (-COCH3) in o-acetylbenzoëzuur is een elektronenzuigende groep. Het onttrekt elektronen aan de benzeenring, waardoor het waterstofatoom op de carbonzuurgroep zuurder wordt. Dit betekent dat o-acetylbenzoëzuur gemakkelijker zijn waterstofion (H+) zal verliezen, wat resulteert in een lagere pH.

Benzeenzuur heeft daarentegen geen elektronenzuigende groepen op de benzeenring. Dit betekent dat het waterstofatoom op de carbonzuurgroep minder zuur is en dat benzoëzuur zijn waterstofion niet zo gemakkelijk zal verliezen als o-acetylbenzoëzuur. Als gevolg hiervan zal benzoëzuur een hogere pH hebben.

Het verschil in zuurgraad tussen benzoëzuur en o-acetylbenzoëzuur is te zien aan hun pKa-waarden. De pKa van benzoëzuur is 4,20, terwijl de pKa van o-acetylbenzoëzuur 3,45 is. De lagere pKa-waarde van o-acetylbenzoëzuur geeft aan dat het zuurder is dan benzoëzuur.