Wanneer ijzer- en kopersulfaat reageren, vindt er een verdringingsreactie plaats. IJzer is reactiever dan koper en zal dus koper in de verbinding vervangen. De producten van de reactie zijn ijzersulfaat en kopermetaal.

De reactie kan worden weergegeven door de volgende vergelijking:

```

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

```

In deze vergelijking staat Fe voor ijzer, CuSO4 voor kopersulfaat, FeSO4 voor ijzersulfaat en Cu voor kopermetaal.

De reactie zal plaatsvinden wanneer de twee reactanten met elkaar in contact komen. De ijzeratomen zullen botsen met de kopersulfaatmoleculen en de ijzeratomen zullen de koperatomen uit de verbinding verdringen. De koperatomen worden vervolgens op het oppervlak van het ijzer afgezet.

De reactie gaat door totdat alle ijzeratomen gereageerd hebben. De hoeveelheid koper die wordt geproduceerd zal gelijk zijn aan de hoeveelheid ijzer die is gebruikt.

De reactie tussen ijzer en kopersulfaat is een voorbeeld van een redoxreactie. Bij een redoxreactie wordt één stof geoxideerd en een andere stof gereduceerd. In dit geval wordt het ijzer geoxideerd en het koper gereduceerd.

De oxidatie van ijzer kan worden weergegeven door de volgende vergelijking:

```

Fe -> Fe2+ + 2e-

```

In deze vergelijking staat Fe voor ijzer, Fe2+ voor ferro-ijzer en e- voor een elektron.

De reductie van koper kan worden weergegeven door de volgende vergelijking:

```

Cu2+ + 2e- -> Cu

```

In deze vergelijking staat Cu2+ voor koper, Cu voor kopermetaal en e- voor een elektron.