1. Covalente bindingen treedt op wanneer twee of meer atomen elektronen delen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te vormen. Dit is het sterkste type chemische binding en wordt aangetroffen in moleculen zoals water (H2O) en methaan (CH4).

2. Ionische bindingen treedt op wanneer een of meer elektronen van het ene atoom naar het andere worden overgebracht, waardoor tegengesteld geladen ionen ontstaan. Dit type binding wordt aangetroffen in verbindingen zoals natriumchloride (NaCl) en kaliumjodide (KI).

3. Waterstofbruggen treedt op wanneer een waterstofatoom gebonden aan een zeer elektronegatief atoom (zoals stikstof, zuurstof of fluor) een dipool vormt met een ander elektronegatief atoom. Dit type binding wordt aangetroffen in watermoleculen en in veel biologische moleculen zoals eiwitten en DNA.

4. Metaalverbindingen treedt op wanneer de buitenste elektronen van metaalatomen worden gedelokaliseerd en gedeeld door alle atomen in het metaal. Dit type binding wordt aangetroffen in metalen zoals koper, ijzer en aluminium.

5. van der Waals-obligaties treedt op wanneer er een zwakke aantrekkingskracht bestaat tussen twee of meer moleculen of atomen. Dit type binding wordt aangetroffen in gassen zoals helium (He) en argon (Ar), maar ook in sommige vaste stoffen zoals grafiet. Van der Waals-bindingen zijn het zwakste type chemische binding en kunnen gemakkelijk worden verbroken.