Science >> Wetenschap > >> Chemie

Wat is de hydroxide-ionenconcentratie van een oplossing met een pH van 12,40?

Om de hydroxide-ionenconcentratie ([OH-]) van een oplossing met een pH van 12,40 te vinden, kunnen we de relatie tussen pH en [OH-] gebruiken:

pH =-log[H+]

[H+][OH-] =Kw

waarbij Kw de ionenproductconstante voor water is (Kw =1,0 x 10^-14 bij 25°C).

Eerst berekenen we de waterstofionenconcentratie ([H+]) met behulp van de gegeven pH:

[H+] =10^(-pH)

[H+] =10^(-12,40)

[H+] =3,98 x 10^-13 M

Vervolgens gebruiken we de relatie [H+][OH-] =Kw om [OH-] te berekenen:

[OH-] =Kw/[H+]

[OH-] =(1,0 x 10^-14)/(3,98 x 10^-13)

[OH-] =2,51 x 10^-2 M

Daarom is de hydroxide-ionenconcentratie van de oplossing 2,51 x 10^-2 M.

Hoofdlijnen