De sterkte van een zuur of base wordt bepaald door hoe volledig ze dissociëren in water. Hoe vollediger een zuur of base dissocieert, hoe sterker deze is. De sterkte van een zuur of base wordt ook beïnvloed door de concentratie van de oplossing. Hoe geconcentreerder de oplossing, hoe sterker het zuur of de base.

De pH van een oplossing is een maatstaf voor de concentratie waterstofionen (H+) in de oplossing. Hoe lager de pH, hoe hoger de concentratie waterstofionen en hoe sterker het zuur. Hoe hoger de pH, hoe lager de concentratie waterstofionen en hoe sterker de base.

De pH-schaal loopt van 0 tot 14. Een pH-waarde van 7 is neutraal. Een pH lager dan 7 is zuur. Een pH boven de 7 is basisch.

De volgende tabel toont de pH-waarden van enkele veel voorkomende zuren en basen:

| Zuur | pH |

|---|---|

| Zoutzuur | 1 |

| Zwavelzuur | 1 |

| Salpeterzuur | 1 |

| Azijnzuur | 2.4 |

| Koolzuur | 3,8 |

| Basis | pH |

|---|---|

| Natriumhydroxide | 13 |

| Kaliumhydroxide | 13 |

| Calciumhydroxide | 12.4 |

| Magnesiumhydroxide | 10,5 |

| Ammoniak | 11.6 |