Wanneer water en ammoniumnitraat worden gemengd, daalt de temperatuur omdat de reactie endotherm is. Dit betekent dat de reactie warmte uit de omgeving absorbeert om te kunnen verlopen. De warmte wordt geabsorbeerd om de bindingen in de reactanten (water en ammoniumnitraat) te verbreken en de nieuwe bindingen in de producten te vormen (ammoniumnitraatoplossing). Over het geheel genomen resulteert de reactie in een verlaging van de temperatuur.

Hier is de chemische vergelijking voor de reactie tussen water en ammoniumnitraat:

NH4NO3 (s) + H2O (l) → NH4NO3 (aq)

Zoals je uit de vergelijking kunt zien, bevinden de reactanten (ammoniumnitraat en water) zich aan de linkerkant van de vergelijking en de producten (ammoniumnitraatoplossing) aan de rechterkant. De warmte wordt uit de omgeving geabsorbeerd om de bindingen in de reactanten te verbreken en de nieuwe bindingen in de producten te vormen.

De enthalpieverandering voor deze reactie is positief, wat betekent dat de reactie endotherm is. De enthalpieverandering is de hoeveelheid warmte die wordt geabsorbeerd of vrijgegeven door een reactie. In dit geval is de enthalpieverandering positief, wat betekent dat de reactie warmte uit de omgeving absorbeert.

De temperatuurdaling die wordt waargenomen wanneer water en ammoniumnitraat worden gemengd, is te wijten aan het feit dat de reactie endotherm is. De warmte die uit de omgeving wordt geabsorbeerd om de bindingen in de reactanten te verbreken en de nieuwe bindingen in de producten te vormen, resulteert in een temperatuurdaling.