$$CaH_2 + 2H_2O → Ca(OH)_2 + 2H_2$$

Gegeven:

- Massa gevormd waterstofgas =4,850 g

Berekeningen:

1. Bereken eerst het aantal geproduceerde mol waterstofgas.

$$Mollen \ van \ H_2 =4,850 \ g \ H_2 \times \frac{1 \ mol \ H_2}{2,016 \ g \ H_2} =2,406 \ mol \ H_2$$

2. Volgens de uitgebalanceerde chemische vergelijking produceert 1 mol calciumhydride 2 mol waterstofgas. Het benodigde aantal mol calciumhydride kan dus als volgt worden berekend:

$$Moles \ van \ CaH_2 =2,406 \ mol \ H_2 \times \frac{1 \ mol \ CaH_2}{2 \ mol \ H_2} =1,203 \ mol \ CaH_2$$

3. Converteer ten slotte het aantal mol calciumhydride terug naar grammen met behulp van de molaire massa (42,09 g/mol):

$$Massa \ van \ CaH_2 =1,203 \ mol \ CaH_2 \ maal 42,09 \ g/mol =50,64 \ g \ CaH_2$$

Conclusie:

Er is ongeveer 50,64 gram calciumhydride nodig om 4,850 gram waterstofgas te produceren.