De ontdekking van de isotoop bracht de mogelijkheid met zich mee chemische elementen in veel kleine geïsoleerde componenten te breken die op verschillende manieren konden worden gebruikt. Het maakte de mogelijkheid om een ​​atoom te splitsen een realiteit. Het gebruik van isotopen in wetenschappelijke experimenten is nu gebruikelijk, maar de komst leidde tot een revolutie in de chemie.

Geschiedenis

De term isotoop werd voor het eerst gebruikt door de Schotse arts Margaret Todd in een gesprek met haar neef, beroemde chemicus F.Soddy, in 1913. F. Soddy wordt verondersteld de eerste stappen te hebben gezet om de isotoop te isoleren door uranium te degenereren. H.N. McCoy en W.H. Ross toonde later overtuigend de methode om de radioactieve isotoop van uranium te isoleren. J.J. Thompson en zijn medewerker, F.W. Aston, voerden vele experimenten uit om te laten zien dat veel stoffen, wanneer geïoniseerd, soorten hadden die veel zwaarder waren dan de hoofdinhoud. In 1931, Harold Urey en G.M. Murphy ontdekte het effect van isotopen op de massa van een atoom.

Betekenis

De term isotoop is een combinatie van het Griekse woord Isos, wat gelijk betekent, en topos, het woord voor plaats. Vóór de ontdekking van de isotoop werd aangenomen dat de massa van een standaard aantal atomen in een chemisch element het meest basale kenmerk was van de dichtheid van het element. Isotopen presenteerden de wereld een component van het element dat kleiner was dan een atoom en afgeleid van een atoom. Deze componenten waren soms zwaarder dan de belangrijkste chemische stof.

Voordelen

De ontdekking van de isotoop was niet alleen nuttig voor de chemie, maar ook voor vele andere disciplines. Het bekendste gebruik van de isotoop is kernwapens en energie. In de geneeskunde worden isotopen gebruikt in de fotosynthese om het effect van het metabolisme van dieren in voedsel te bestuderen. Ze worden ook gebruikt in beeldvorming van botten en bestralingstherapie om kanker te behandelen. Isotopen worden gebruikt in de sensoren van rookdetectoren in gebouwen. Archeologen gebruiken koolstofisotopen om de ouderdom van een object te bepalen, een proces dat bekend staat als koolstof 14-datering.

Functie

De ontdekking van de isotoop heeft aangetoond dat geen twee chemicaliën hetzelfde kunnen zijn. Stoffen die in het chemische scheikundig systeem van elementen dezelfde positie innemen en dezelfde chemische eigenschappen hebben, verschillen vanwege hun isotopische componenten. Een belangrijk verschil is de modus van radioactief verval van vergelijkbare chemische elementen die op dezelfde plaats in het periodiek systeem staan. De isotoop zelf kan een zwaardere massa hebben dan de oorspronkelijke chemische stof. Isotopen maakten het mogelijk om de zuivere vorm van een chemische stof te isoleren.

Effecten

De ontdekking van de isotoop deed onderzoekers nadenken over het periodiek systeem. Isotopen hadden verschillende en verschillende effecten op elk mineraal. Elke isotoop had zijn eigen eigenschappen en onderscheidend gebruik. Isotopen hebben ook de massa en dichtheid van de oorspronkelijke chemische stof beïnvloed. De ontdekking van isotopen is een continu proces en met de ontdekking van een nieuw chemisch element worden nieuwe isotopen geïsoleerd met hun eigen unieke eigenschappen.