PN2O4 =0,30 atm

PNO2 =1,1 atm

Evenwichtsconstante bij 350 K:

Kp =[NO2]^2/[N2O4] =(1,1 atm)^2/0,30 atm =4,07 atm

Bij evenwicht stellen we dat de partiële druk van N2O4 en NO2 respectievelijk x atm en y atm is.

Kp =[NO2]^2/[N2O4] =y^2/x =4,07 atm

Omdat het volume van de container wordt verdubbeld, worden de partiële drukken van N2O4 en NO2 elk gehalveerd:

x =PN2O4 =0,30 atm / 2 =0,15 atm

y =PNO2 =1,1 atm / 2 =0,55 atm

Daarom zijn de evenwichtsdrukken:

PN2O4 =0,15 atm

PNO2 =0,55 atm