Het aantal elektronen in de buitenste schil van een atoom hangt af van het element en zijn positie in het periodiek systeem. Elk element heeft een specifieke elektronenconfiguratie, die de rangschikking van elektronen in zijn atomaire orbitalen beschrijft. De buitenste elektronenschil, ook wel de valentieschil genoemd, is de schil met het hoogste energieniveau. Het aantal elektronen in de valentieschil bepaalt de chemische eigenschappen van een element en zijn vermogen om bindingen te vormen met andere atomen.

Hier is een algemene regel voor het bepalen van het aantal elektronen in de buitenste schil van een atoom op basis van zijn positie in het periodiek systeem:

1. Groep 1-elementen (alkalimetalen):1 elektron in de buitenste schil

2. Groep 2 elementen (aardalkalimetalen):2 elektronen in de buitenste schil

3. Groep 13 elementen (boorgroep):3 elektronen in de buitenste schil

4. Groep 14 elementen (koolstofgroep):4 elektronen in de buitenste schil

5. Groep 15 elementen (stikstofgroep):5 elektronen in de buitenste schil

6. Groep 16 elementen (zuurstofgroep):6 elektronen in de buitenste schil

7. Groep 17 elementen (halogenen):7 elektronen in de buitenste schil

8. Groep 18 elementen (edelgassen):8 elektronen in de buitenste schil (behalve helium, dat 2 elektronen in de buitenste schil heeft)

Deze nummers komen overeen met het groepsnummer van het element in het periodiek systeem. Elementen in Groep 1 (alkalimetalen) hebben bijvoorbeeld één elektron in hun buitenste schil, terwijl elementen in Groep 7 (halogenen) zeven elektronen in hun buitenste schil hebben.

Het is belangrijk op te merken dat deze regel alleen van toepassing is op de hoofdgroepelementen (Groepen 1 tot en met 18) en niet op overgangsmetalen, die een complexere elektronenconfiguratie hebben.