1. Drievoudige bindingssterkte: Stikstofatomen in N2-moleculen worden bij elkaar gehouden door een sterke drievoudige binding, een van de sterkste chemische bindingen. De bindingsdissociatie-energie van N-N-binding in N2 is ongeveer 946 kJ/mol, wat veel hoger is vergeleken met de bindingsdissociatie-energie van F-F-binding in F2 (159 kJ/mol). Deze sterke drievoudige binding maakt stikstof minder reactief ten opzichte van veel chemische reacties.

2. Hoge elektronegativiteit van fluor: Fluor is het meest elektronegatieve element in het periodiek systeem, wat betekent dat het een sterke neiging heeft om elektronen aan te trekken. Door deze hoge elektronegativiteit kan fluor gemakkelijk bindingen vormen met andere elementen, waaronder stikstof. Stikstof heeft daarentegen een lagere elektronegativiteit, waardoor het minder waarschijnlijk is dat het deelneemt aan bindingsvorming met andere elementen.

3. Inert paareffect: In het geval van stikstof zijn de buitenste elektronen (2p-elektronen) gepaard en relatief stabiel. Dit fenomeen staat bekend als het inerte paareffect. Door dit effect zijn de buitenste elektronen in stikstof minder beschikbaar voor binding met andere atomen, waardoor deze minder reactief is. Fluor daarentegen vertoont geen significant inert paareffect en de buitenste elektronen zijn beter toegankelijk voor bindingsvorming.

4. Afwezigheid van d-orbitalen: Stikstofatomen hebben geen d-orbitalen in hun valentieschil, wat hun vermogen om deel te nemen aan bepaalde soorten chemische reacties beperkt. d Orbitalen zijn essentieel voor veel belangrijke bindingsinteracties, zoals coördinatiecomplexen en pi-backbonding. Fluor daarentegen behoort tot Groep 17 en heeft een complete reeks valentie-orbitalen, inclusief d-orbitalen, waardoor het een breder scala aan chemische reacties kan aangaan.

5. Moleculaire grootte: Stikstofmoleculen (N2) zijn relatief klein en compact vergeleken met fluormoleculen (F2). De compacte structuur van N2 maakt het minder toegankelijk voor andere moleculen of atomen om mee te reageren, waardoor de algehele reactiviteit ervan afneemt. Fluormoleculen zijn kleiner van formaat, hebben een groter oppervlak en zijn beter toegankelijk voor interacties met andere stoffen, wat leidt tot een hogere reactiviteit.

Samenvattend draagt ​​de combinatie van een sterke drievoudige binding, hoge elektronegativiteit van fluor, inert paareffect, afwezigheid van d-orbitalen en verschillen in moleculaire grootte bij aan de lagere reactiviteit van gasvormige stikstof vergeleken met fluor.