1) Stabiliteit . Atomen zijn stabieler als ze gebonden zijn aan andere atomen. Dit komt omdat wanneer atomen gebonden zijn, ze elektronen delen, waardoor een stabielere elektronenconfiguratie ontstaat. Een waterstofatoom heeft bijvoorbeeld één elektron, waardoor het zeer reactief is. Wanneer waterstofatomen zich echter verbinden om waterstofgas (H2) te vormen, deelt elk atoom zijn elektron met het andere atoom, waardoor een stabieler molecuul ontstaat.

2) Energie . Wanneer atomen zich binden, komt er energie vrij. Deze energie kan worden gebruikt om werk te doen, zoals het verplaatsen van objecten of het opwekken van elektriciteit. Wanneer waterstof- en zuurstofatomen zich bijvoorbeeld binden om water te vormen, geven ze energie vrij in de vorm van warmte en licht. Deze energie kan worden gebruikt om voertuigen aan te drijven, elektriciteit op te wekken en huizen te verwarmen.

3) Reactiviteit . Atomen die reactiever zijn, zullen eerder een binding aangaan met andere atomen. Dit komt omdat reactieve atomen meer energie hebben om in de chemische binding te stoppen. Natrium is bijvoorbeeld een zeer reactief metaal dat zich gemakkelijk bindt met andere elementen, zoals chloor, om verbindingen te vormen zoals natriumchloride (NaCl).

4) Elektronenconfiguratie . De elektronenconfiguratie van een atoom bepaalt hoeveel elektronen het kan delen met andere atomen. Atomen met een volledige buitenste elektronenschil zijn bijvoorbeeld zeer stabiel en hebben niet de neiging zich te binden met andere atomen. Het is echter waarschijnlijker dat atomen met een onvolledige buitenste elektronenschil zich binden met andere atomen om hun elektronenschil te voltooien.

5) Grootte . De grootte van een atoom kan ook de neiging ervan beïnvloeden om zich met andere atomen te binden. Kleinere atomen hebben een hogere elektronendichtheid dan grotere atomen, waardoor de kans groter is dat ze zich met andere atomen binden. Koolstof is bijvoorbeeld een klein atoom dat zich gemakkelijk kan binden met andere atomen, zoals waterstof, zuurstof en stikstof, om een ​​grote verscheidenheid aan verbindingen te vormen.