Het smeltpunt van een vaste stof hangt af van de sterkte van de intermoleculaire krachten die de deeltjes op hun plaats houden. In moleculaire vaste stoffen zijn de intermoleculaire krachten doorgaans zwakker dan de ionische krachten in ionische vaste stoffen. Dit komt omdat moleculaire vaste stoffen bij elkaar worden gehouden door van der Waals-krachten, dipool-dipoolkrachten of waterstofbinding, terwijl ionische vaste stoffen bij elkaar worden gehouden door sterke elektrostatische krachten tussen positief en negatief geladen ionen.

De sterkte van de intermoleculaire krachten in moleculaire vaste stoffen hangt ook af van de grootte en vorm van de moleculen. Kleinere moleculen met eenvoudiger vormen hebben doorgaans zwakkere intermoleculaire krachten dan grotere moleculen met complexere vormen. Dit komt omdat grotere moleculen met complexere vormen meer oppervlak hebben voor contact tussen moleculen, wat meer intermoleculaire interacties mogelijk maakt.

Als gevolg van de zwakkere intermoleculaire krachten hebben moleculaire vaste stoffen doorgaans lagere smeltpunten dan ionische vaste stoffen. Het smeltpunt van een moleculaire vaste stof ligt doorgaans onder de 100°C, terwijl het smeltpunt van een ionische vaste stof doorgaans boven de 100°C ligt.

Hier zijn enkele voorbeelden van moleculaire vaste stoffen met lage smeltpunten:

* Jodium (I2):Smeltpunt =113,7°C

* Naftaleen (C10H8):Smeltpunt =80,2°C

* Benzeen (C6H6):Smeltpunt =5,5°C

Hier zijn enkele voorbeelden van ionische vaste stoffen met hoge smeltpunten:

* Natriumchloride (NaCl):Smeltpunt =801°C

* Kaliumchloride (KCl):Smeltpunt =770°C

* Calciumfluoride (CaF2):Smeltpunt =1402°C