De koolstofatomen in het CH3CHCH2-molecuul zijn allemaal sp2-gehybridiseerd. Dit betekent dat elk koolstofatoom drie sp2-hybride orbitalen en één p-orbitaal heeft. De sp2 hybride orbitalen worden gevormd door het mengen van één s-orbitaal en twee p-orbitalen. De p-orbitaal staat loodrecht op het vlak van de sp2-hybride orbitalen.

De sp2-hybride orbitalen van de koolstofatomen in het CH3CHCH2-molecuul worden gebruikt om sigma-bindingen te vormen met de waterstofatomen en de andere koolstofatomen. De p-orbitalen van de koolstofatomen worden gebruikt om pi-bindingen met elkaar te vormen.

De sp2-hybridisatie van de koolstofatomen in het CH3CHCH2-molecuul resulteert in een trigonale vlakke moleculaire geometrie. Dit betekent dat de drie koolstofatomen en de drie waterstofatomen die aan elk koolstofatoom gebonden zijn, in een vlak liggen.