Het smeltpunt van een stof is de temperatuur waarbij deze overgaat van een vaste naar een vloeibare toestand. Over het algemeen hebben stoffen met sterke intermoleculaire krachten hogere smeltpunten dan stoffen met zwakke intermoleculaire krachten. Ionische verbindingen zijn vaste stoffen die zijn samengesteld uit positieve en negatieve ionen die bij elkaar worden gehouden door sterke elektrostatische aantrekkingskrachten. Deze elektrostatische krachten tussen de ionen worden sterker naarmate de ladingen op de ionen toenemen en naarmate de grootte van de ionen afneemt. Daarom hebben vaste ionische verbindingen over het algemeen hoge smeltpunten vanwege de sterke elektrostatische krachten die de ionen op hun plaats houden. De sterkte van de ionische bindingen hangt af van de lading van de ionen en de afstand daartussen. Ionen met hogere ladingen en kleinere stralen hebben een sterkere elektrostatische aantrekkingskracht en vormen daarom ionische verbindingen met hogere smeltpunten. Natriumchloride (NaCl), een ionische verbinding met een relatief laag smeltpunt, smelt bijvoorbeeld bij 801 °C en bestaat uit natriumionen (Na+) en chloride-ionen (Cl-). Magnesiumoxide (MgO), een ionische verbinding met een hoog smeltpunt, smelt daarentegen bij 2800 °C en bevat magnesiumionen (Mg2+) en oxide-ionen (O2-). Het hogere smeltpunt van magnesiumoxide is te wijten aan de hogere ladingen van zowel de magnesium- als de zuurstofionen.