Twee verschillende combinaties van opgeloste stof en oplosmiddel kunnen oplossingen met dezelfde concentratie opleveren als ze hetzelfde aantal mol opgeloste stof per liter oplossing hebben. Een 1 M oplossing van NaCl en een 1 M oplossing van KCl bevatten bijvoorbeeld beide 1 mol opgeloste stof per liter oplossing, ook al bestaan ​​ze uit verschillende opgeloste stoffen en oplosmiddelen.

Om de concentratie van een oplossing te berekenen, moet u het aantal mol opgeloste stof en het volume van de oplossing in liters kennen. De formule voor concentratie is:

```

concentratie =mol opgeloste stof / liter oplossing

```

Als je bijvoorbeeld 1 mol NaCl oplost in 1 liter water, is de concentratie van de oplossing 1 M. Als je 1 mol KCl oplost in 1 liter water, is de concentratie van de oplossing ook 1 M.

Hoewel de twee oplossingen dezelfde concentratie hebben, hebben ze niet noodzakelijkerwijs dezelfde eigenschappen. Een 1 M oplossing van NaCl zal bijvoorbeeld beter geleidend zijn dan een 1 M oplossing van KCl, omdat NaCl een sterkere elektrolyt is.