De chemische vergelijking CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O vertegenwoordigt de verbrandingsreactie van ethanol (CH3CH2OH) in aanwezigheid van zuurstof (O2) om kooldioxide (CO2) en water (H2O) te produceren. Deze reactie is algemeen bekend als de verbranding van alcohol of de volledige oxidatie van ethanol.

Bij deze reactie ondergaat ethanol, een alcohol, een chemische reactie met zuurstofgas, een zeer reactief gas. De zuurstofmoleculen reageren met de koolstof- en waterstofatomen die in ethanol aanwezig zijn, waardoor de ethanol wordt afgebroken en energie vrijkomt in de vorm van warmte en licht.

Tijdens dit proces combineren de koolstofatomen in ethanol zich met zuurstof om kooldioxidemoleculen te vormen, terwijl de waterstofatomen zich met zuurstof combineren om watermoleculen te vormen. De chemische vergelijking geeft een kwantitatieve weergave van deze reactie, wat aangeeft dat voor elk molecuul ethanol dat reageert met drie moleculen zuurstof, twee moleculen kooldioxide en drie moleculen water worden geproduceerd.

De verbranding van ethanol is een exotherme reactie, wat betekent dat er energie vrijkomt in de vorm van warmte en licht. Daarom wordt ethanol vaak gebruikt als brandstof in verschillende toepassingen, zoals in verbrandingsmotoren en als biobrandstof.