Een molecuul heeft een dipoolmoment als de centra van de positieve en negatieve ladingen niet samenvallen. Dit kan gebeuren als het molecuul een permanente scheiding van lading heeft, zoals in een polaire covalente binding, of als het molecuul een vervormde elektronenwolk heeft, zoals in een molecuul met alleenstaande elektronenparen.

Van de gegeven moleculen zijn CO2 en BF3 niet-polaire moleculen, wat betekent dat ze geen dipoolmoment hebben. Dit komt omdat de elektronegativiteit van koolstof- en zuurstofatomen in CO2 vrijwel hetzelfde is, wat resulteert in een symmetrische verdeling van elektronen rond het molecuul. Op dezelfde manier is de elektronegativiteit van boor- en fluoratomen in BF3 vrijwel hetzelfde, wat leidt tot een symmetrische elektronenverdeling.

H2, F2 en SO2 zijn polaire moleculen en hebben dipoolmomenten. In H2 is de elektronegativiteit van waterstofatomen iets anders, waardoor er een lichte onbalans in de elektronenverdeling ontstaat, wat resulteert in een dipoolmoment. In F2 zorgt de elektronegativiteit van fluoratomen voor een significant verschil in de elektronenverdeling, wat resulteert in een aanzienlijk dipoolmoment. In SO2 leidt de elektronegativiteit van zuurstof- en zwavelatomen tot een vervormde elektronenwolk, waardoor een dipoolmoment ontstaat.

Daarom zijn de moleculen met een dipoolmoment:H2, F2 en SO2.