1. Reactiviteit met metalen:

Bij reacties met de meeste metalen gedraagt ​​waterstof zich als een niet-metaal en vormt het covalente verbindingen. Wanneer waterstof bijvoorbeeld reageert met natrium of magnesium, vormt het covalente hydriden zoals NaH en MgH2. Bij dergelijke reacties fungeert waterstof als een oxidatiemiddel en accepteert het elektronen uit het metaal.

2. Reactiviteit met niet-metalen:

Bij reactie met zeer reactieve niet-metalen zoals halogenen (fluor, chloor, broom, jodium) gedraagt ​​waterstof zich als een metaal. Het verliest zijn valentie-elektron en vormt ionische verbindingen zoals waterstofhalogeniden (HF, HCl, HBr, HI). Bij deze reacties fungeert waterstof als een reductiemiddel, waarbij elektronen aan het niet-metaal worden gedoneerd.

3. Reactiviteit met zuurstof:

Met zuurstof vormt waterstof via een verbrandingsreactie een covalente verbinding die water (H2O) wordt genoemd. In dit geval vertoont waterstof zijn tweeledige aard:zowel oxiderend (elektronen uit zuurstof accepteren) als reducerend (elektronen doneren aan zuurstof).

De positie van waterstof in de activiteitenreeks kan variëren afhankelijk van de aard van de reactie. In de klassieke activiteitsreeks, waarin rekening wordt gehouden met de reactiviteit van metalen, wordt waterstof vlak na fluor geplaatst vanwege de hoge elektronegativiteit ervan. Als we echter kijken naar de reactiviteit van niet-metalen, kan waterstof misschien anders worden geplaatst.

Over het geheel genomen zijn de reactiviteit en positie van waterstof in de activiteitenreeks afhankelijk van de specifieke chemische reactie en de betrokken soort. Zijn unieke gedrag, waarbij het zowel als metaal als als niet-metaal kan fungeren, maakt zijn positie in de traditionele activiteitenreeks niet-vast.