Bij een chemische reactie combineren de reactantsoorten in specifieke verhoudingen en opbrengstproductspecies. Onder ideale omstandigheden kun je precies voorspellen hoeveel product er wordt geproduceerd uit een bepaalde hoeveelheid reactant. Deze hoeveelheid staat bekend als de theoretische opbrengst. Om de theoretische opbrengst te vinden, moet u weten met hoeveel product en reactant u feitelijk werkt (dit kan afwijken van de hoeveelheden die worden gegeven door de uitgebalanceerde chemische vergelijking) en wat de beperkende reactant is.

Schrijf een gebalanceerde vergelijking voor de reactie die plaatsvindt.

Bereken de molecuulmassa van elk reactant en product door de gewichten van alle atomen in elk molecuul bij elkaar op te tellen. Gebruik een periodiek systeem om de atoomgewichten te bepalen.

Kijk naar de gebalanceerde vergelijking en noteer de verhoudingen tussen de hoeveelheden reactant en geproduceerd product. Bijvoorbeeld, 1 mol van één reactant kan 2 mol product produceren, dus de verhouding van reactant tot product zou 1: 2 zijn.

Kijk hoeveel reactant en product u daadwerkelijk krijgt. Als de hoeveelheden exact hetzelfde zijn als in de gebalanceerde chemische vergelijking, is de theoretische opbrengst eenvoudigweg de hoeveelheid product die wordt gegeven door de uitgebalanceerde vergelijking. Converteer deze hoeveelheid naar grammen door het aantal mol te vermenigvuldigen met het molecuulgewicht van het product.

Converteer de hoeveelheid van elke reactant en product waarmee u werkt in mol, als u het aantal grammen hebt opgegeven. Om het aantal moedervlekken te vinden, deelt u de hoeveelheid in grammen door de molecuulmassa die u in stap 2 hebt berekend.

Bepaal de beperkende reactant. Kijk naar de verhoudingen van de reactant tot het product dat je in stap 3 hebt verkregen, en kijk dan hoeveel reactant je eigenlijk hebt, zoals berekend in stap 5. De reactant is het minst aanwezig, in verhouding tot hoeveel er nodig is om een ​​bepaalde hoeveelheid te produceren. product, is de beperkende reactant.

Bereken de theoretische opbrengst, of hoeveel product je kunt produceren, gegeven hoeveel beperkende reactant je hebt, door de verhoudingen verkregen in stap 3 te gebruiken. Bijvoorbeeld uit de gebalanceerde chemische vergelijking , misschien heeft u 2 mol van de beperkende reactant nodig om 3 mol product te produceren. Als u slechts 1 mol van de beperkende reactant heeft, kunt u slechts 1,5 mol product produceren.

Zet de theoretische opbrengst in mol om in gram. Om dit te doen, vermenigvuldigt u het aantal mol door de molecuulmassa die u in stap 2 hebt berekend.

Tip

In reacties met slechts één reactant, dan is het de beperkende reactant.