De reactiviteit van een atoom wordt bepaald door het aantal valentie-elektronen dat het heeft. Valentie-elektronen zijn de elektronen in de buitenste schil van een atoom en zijn verantwoordelijk voor chemische binding. Hoe meer valentie-elektronen een atoom heeft, hoe reactiever het is.

Atoom met atoomnummer 5:Dit is het element boor (B). Borium heeft 5 elektronen, met de elektronische configuratie 2,3. Dit betekent dat het 2 elektronen heeft op het eerste energieniveau en 3 elektronen op het tweede energieniveau. De drie elektronen in het tweede energieniveau zijn valentie-elektronen. Borium is een metalloïde, wat betekent dat het eigenschappen van zowel metalen als niet-metalen heeft. Het is relatief niet-reactief in vergelijking met de meeste metalen, maar reactiever dan de meeste niet-metalen.

Atoom met atoomnummer 10:Dit is het element neon (Ne). Neon heeft 10 elektronen, met de elektronische configuratie 2,8. Dit betekent dat het 2 elektronen heeft op het eerste energieniveau en 8 elektronen op het tweede energieniveau. De acht elektronen in het tweede energieniveau zijn valentie-elektronen. Neon is een edelgas, wat betekent dat het zeer onreactief is. Het is het minst reactieve van alle elementen.

Daarom is de reactiviteit van een atoom met atoomnummer 10 (neon) veel lager vergeleken met een atoom met atoomnummer 5 (boor).