Hier is een gedetailleerde uitleg:

In een drievoudige koolstof-koolstofbinding delen de twee koolstofatomen drie elektronenparen, waardoor een zeer sterke en stijve binding ontstaat. Deze binding kan worden weergegeven als C≡C.

De sigma-binding wordt gevormd door de frontale overlap van de twee sp-gehybridiseerde orbitalen, één van elk koolstofatoom. Dit resulteert in een sterke covalente binding die de twee koolstofatomen bij elkaar houdt langs de internucleaire as.

Naast de sigma-binding zijn er twee pi-bindingen in een drievoudige koolstof-koolstofbinding. Pi-bindingen worden gevormd door de zijwaartse overlap van twee p-orbitalen, één van elk koolstofatoom. Deze p-orbitalen staan ​​loodrecht op de internucleaire as en op elkaar.

De pi-bindingen in ethyn worden gevormd door de overlap van de twee resterende p-orbitalen op elk koolstofatoom. Deze p-orbitalen zijn loodrecht op de sigma-binding en op elkaar georiënteerd, waardoor twee gebieden met elektronendichtheid boven en onder het vlak van de sigma-binding ontstaan.

De combinatie van de sigma-binding en de twee pi-bindingen in ethyn resulteert in een zeer sterke en stijve drievoudige koolstof-koolstofbinding. Deze binding is korter en sterker dan een dubbele koolstof-koolstofbinding of een enkele koolstof-koolstofbinding. Het beperkt ook de rotatie van de twee koolstofatomen rond de bindingsas, waardoor het molecuul stijver wordt.

De aanwezigheid van de drievoudige binding in ethyn geeft het molecuul zijn unieke chemische eigenschappen en reactiviteit. Het is zeer onverzadigd en kan verschillende additiereacties ondergaan, waarbij andere atomen of groepen atomen kunnen bijdragen aan de drievoudige koolstof-koolstofbinding, waardoor de pi-bindingen worden verbroken en nieuwe sigma-bindingen worden gevormd.