Covalente bindingen zijn chemische bindingen waarbij twee of meer elementen samenkomen door elektronen te delen, in plaats van elektronen over te brengen, zoals het geval is met ionische bindingen. Deze bindingen treden meestal op met niet-metalen elementen van het periodiek systeem. Water is een bekende stof die bestaat uit waterstof en zuurstof gekoppeld door covalente bindingen. Deze elementen worden beschouwd als covalent. Andere elementen die covalente bindingen kunnen vormen, zijn onder meer stikstof, koolstof en fluor.

Kenmerken van niet-metalen

Het periodiek systeem is verdeeld in twee brede groepen: metalen en niet-metalen. Er zijn 18 niet-metalen en meer dan 80 metalen in het periodiek systeem. Hoewel de groep niet-metalen elementen bevat die een grote verscheidenheid aan kenmerken vertonen, hebben deze elementen allemaal bepaalde dingen gemeen. Niet-metalen zijn bijvoorbeeld slechtere geleiders van warmte en elektriciteit dan metalen elementen. Niet-metalen zijn ook minder dicht dan metalen en hebben lagere smelt- en kookpunten. Het primaire kenmerk van niet-metalen dat ze covalent maakt, is dat ze zeer elektronegatief zijn, waardoor ze meer geneigd zijn covalente bindingen te vormen. Niet-metalen vormen ook het grootste deel van het weefsel van levende organismen.

Kenmerken van Covalente banden -

Omdat niet-metalen sterk elektronegatief zijn, zijn ze minder geneigd om hun elektronen op te geven tijdens het verbindingsproces. Minder elektronegatieve metalen elementen zullen hun elektronen tijdens het binden gemakkelijk opgeven om een ​​stabiele verbinding te creëren via ionische binding. Tijdens ionische binding geven veel metalen elektronen af ​​aan niet-metalen. Gebaseerd op de octetregel, die stelt dat elementen het aantal elektronen willen hebben als het meest nabije stabiele edelgas, worden verbindingen gevormd tussen twee hoog-elektronegatieve niet-metalen elementen door de elektronen te delen die geen van beide elementen wil opgeven. Omdat covalente bindingen gewoonlijk worden gevormd tussen twee niet-metalen, vertonen deze verbindingen veel van dezelfde kenmerken van niet-metalen elementen.

Covalente elementen

De niet-metalen covalente elementen in het periodiek systeem omvatten waterstof, koolstof, stikstof, fosfor, zuurstof, zwavel en selenium. Bovendien zijn alle halogeenelementen, inclusief fluor, chloor, broom, jood en astatine, alle covalente niet-metalen elementen. De extreem stabiele edelgassen, inclusief helium, neon, argon, krypton, xenon en radon, zijn allemaal ook niet-metalen covalente elementen. Deze elementen vormen verbindingen met elkaar door elektronen te delen om verbindingen te vormen.

Gemeenschappelijke Covalente verbindingen

Covalente verbindingen worden genoemd door de eerste, tweede en volgende elementen op te nemen in de samengestelde formule, en vervolgens de "-ide" beëindigen tot het laatste element. Als een verbinding meer dan één elektron per element bevat, wordt het aantal elektronen in subscript naast het element toegevoegd. CF4, oftewel koolstoftetrafluoride, is bijvoorbeeld een covalente verbinding die als een sterk broeikasgas wordt beschouwd. Sommige van de meest voorkomende verbindingen die van nature op aarde worden aangetroffen, zijn gemaakt van niet-metalen elementen en hun covalente bindingen. Water, of H2O, is bijvoorbeeld de meest voorkomende verbinding op aarde en wordt gevormd door de covalente binding tussen twee waterstofelektronen en één zuurstofelektron.