Op de schaal van Pauling variëren de elektronegativiteitswaarden van 0,7 tot 4,0, waarbij fluor met 4,0 het meest elektronegatieve element is. Zuurstof heeft een elektronegativiteitswaarde van 3,44, waardoor het het derde meest elektronegatieve element is, na fluor en chloor.

Rekening houdend met andere gemeenschappelijke elementen:

* Waterstof:2,20

* Koolstof:2,55

* Stikstof:3,04

* Fosfor:2,19

* Zwavel:2,58

* Chloor:3,16

* Broom:2,96

* Jodium:2,66

De hoge elektronegativiteit van zuurstof betekent dat het een sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen en de neiging heeft elektronen naar zich toe te trekken wanneer het bindingen vormt met andere elementen.

Dit vermogen om elektronen aan te trekken speelt een cruciale rol bij veel chemische reacties waarbij zuurstof betrokken is, waaronder de vorming van water, kooldioxide en verschillende oxiden.