Atomen zijn extreem klein in verhouding tot de schaal van het menselijk leven. Wetenschappers gebruiken een eenheid die mol wordt genoemd om grote hoeveelheden atomen en andere kleine dingen te beschrijven. Eén mol is gelijk aan 6.022 x 10 ^ 23 deeltjes. Dit nummer wordt het nummer van Avogadro genoemd. Deze deeltjes kunnen afzonderlijke atomen zijn, moleculen van een verbinding of elk ander deeltje dat wordt waargenomen. Om het aantal atomen in een monster van één gram van een stof te berekenen, moet u het aantal mol van die stof berekenen op basis van de molaire massa. Vervolgens kunt u het getal van Avogadro gebruiken om het aantal deeltjes te berekenen.
Real-Life-toepassing

Een real-life toepassing van het nummer van Avogrado is van toepassing op het iconische voorbeeld van het onderzoeken van de dichtheid van wat meer weegt: a ton veren of een ton van iets heel zwaar zoals stenen of metalen gewichten. De lichtere veren hebben een groter aantal nodig om dezelfde dichtheid te creëren als de zwaardere objecten.
Atomaire massa vinden

Voordat u de atoommassa bepaalt, moet u de elementen opzoeken in het periodiek systeem en hun atoommassa noteren getallen onder het chemische symbool van het element. Zuivere elementen hebben een atoommassa die ook de molaire massa of hoeveelheid gram per mol is.
Atomaire massa toevoegen

Voeg eerst de atoommassa van elk atoom in de verbinding toe. De atoommassa van een element is de massa van één mol van dat element. Atoommassa's worden gegeven in atomaire massa-eenheden. Een atomaire massa-eenheid is gelijk aan één gram per mol. Wanneer je deze optelt voor een verbinding, krijg je de molaire massa van die verbinding. Siliciumdioxide bestaat bijvoorbeeld uit één siliciumatoom en twee zuurstofatomen. De atomaire massa van silicium is 28 gram en de atomaire massa van zuurstof is 16 gram. Daarom is de totale massa van één mol siliciumdioxide 60 gram. Deel het aantal mol

Deel één gram door de molaire massa van de verbinding. Dit geeft het aantal mol van de verbinding in een monster van één gram. Als voorbeeld geeft één gram siliciumdioxide gedeeld door 60 gram per mol ongeveer 0,0167 mol siliciumdioxide.
Vermenigvuldig met het getal van Avogadro

Vervolgens vermenigvuldig het aantal mol met het getal van Avogadro. Deze formule levert het aantal moleculen in één gram op. Bijvoorbeeld 0,0167 mol siliciumdioxide maal 6,022 x 10 ^ 23 is gelijk aan ongeveer 1 x 10 ^ 22 moleculen siliciumdioxide.
Vermenigvuldigen met atoomnummer

Tot slot, veelvoud door het aantal atomen in één molecuul . Elke molecule siliciumdioxide bevat bijvoorbeeld drie atomen. Daarom zitten er ongeveer 3 x 10 ^ 22 atomen in één gram siliciumdioxide.