In een typische chemische stof reactie, verschillende stoffen reageren om nieuwe producten te vormen. De stoffen kunnen worden samengebracht als gassen, vloeistoffen of in oplossing, en hoeveel van elke reactant aanwezig is, beïnvloedt hoe snel de reactie verloopt. Vaak is er meer dan één reactant en hangt de reactiesnelheid af van de andere aanwezige reactanten. Soms kan de reactiesnelheid afhangen van de concentratie van alle reactanten, en soms zijn er katalysatoren aanwezig die helpen de reactiesnelheid te bepalen. Afhankelijk van de specifieke situatie heeft het wijzigen van de concentratie van één reagens mogelijk geen effect.

Bij de reactie tussen magnesium en zoutzuur wordt magnesium bijvoorbeeld als een vaste stof ingebracht terwijl het zoutzuur in oplossing is. Typisch reageert het zuur met magnesiumatomen van het metaal, en naarmate het metaal wordt weggegeten, verloopt de reactie. Wanneer meer zoutzuur in oplossing is en de concentratie hoger is, eten meer zoutzuurionen weg bij het metaal en de reactie versnelt.

Evenzo, wanneer calciumcarbonaat reageert met zoutzuur, verhoogt de concentratie van het zuur versnelt de reactiesnelheid zolang er voldoende calciumcarbonaat aanwezig is. Het calciumcarbonaat is een wit poeder dat zich vermengt met water maar niet oplost. Terwijl het reageert met het zoutzuur, vormt het oplosbaar calciumchloride en wordt koolstofdioxide afgegeven. Het verhogen van de concentratie calciumcarbonaat wanneer er al veel in de oplossing is, heeft geen effect op de reactiesnelheid.

Soms is een reactie afhankelijk van de te volgen katalysatoren. In dat geval kan het veranderen van de katalysator de reactie versnellen of vertragen. Enzymen versnellen bijvoorbeeld biologische reacties en hun concentratie beïnvloedt de reactiesnelheid. Aan de andere kant, als het enzym al volledig wordt gebruikt, heeft het wijzigen van de concentratie van de andere materialen geen effect.
Hoe de reactiesnelheid te bepalen

De chemische reactie verbruikt de reactanten en creëert reactieproducten. Als een resultaat kan de reactiesnelheid worden bepaald door te meten hoe snel reactanten worden verbruikt of hoeveel reactieproduct wordt gecreëerd. Afhankelijk van de reactie is het meestal het gemakkelijkst om een van de meest toegankelijke en gemakkelijk waarneembare stoffen te meten.

Bij de reactie van magnesium en zoutzuur hierboven produceert de reactie waterstof die kan worden verzameld en gemeten . Voor de reactie van calciumcarbonaat en zoutzuur om koolstofdioxide en calciumchloride te produceren, kan het koolstofdioxide ook worden verzameld. Een gemakkelijkere methode kan zijn om de reactiehouder te wegen om te bepalen hoeveel koolstofdioxide is afgegeven. Het meten van de snelheid van een chemische reactie op deze manier kan bepalen of het veranderen van de concentratie van een van de reactanten de reactiesnelheid voor het specifieke proces heeft veranderd.