$$P_4 + 6F_2 → 4PF_3$$

Uit de stoichiometrie van de reactie kunnen we zien dat 4 mol fosfor reageert met 6 mol fluor. De molaire massa van fosfor is 30,97 g/mol en de molaire massa van fluor is 18,99 g/mol.

Daarom is het aantal mol fosfor in 6,20 g:

$$6,20 \text{ g }P \times \frac{1 \text{ mol }P}{30,97 \text{ g }P} =0,200 \text{ mol }P$$

Het aantal mol fluor dat nodig is om te reageren met 0,200 mol fosfor is:

$$0,200 \text{ mol }P \times \frac{6 \text{ mol }F_2}{4 \text{ mol }P} =0,300 \text{ mol }F_2$$

De benodigde hoeveelheid fluor is:

$$0,300 \text{ mol }F_2 \times 18,99 \text{ g/mol }F_2 =5,697 \text{ g }F_2$$

Daarom is er 5,697 g fluor nodig om te reageren met 6,20 g fosfor.