In de scheikunde is de mol een meeteenheid die wordt gebruikt om de hoeveelheid van een stof uit te drukken. Het wordt gedefinieerd als de hoeveelheid van een stof die precies 6,02214076×10^23 elementaire entiteiten van die stof bevat. Deze elementaire entiteiten kunnen atomen, moleculen, ionen, elektronen of andere deeltjes zijn.

Hoewel koolstof het meest gebruikte element is bij het definiëren van een mol, zijn er ook andere elementen voor dit doel gebruikt. Enkele voorbeelden zijn waterstof, zuurstof en silicium. Deze elementen worden gebruikt bij de definitie van de mol op basis van hun atoomgewicht, het gewogen gemiddelde van de massa's van alle natuurlijk voorkomende isotopen van het element.

De mol waterstof wordt bijvoorbeeld gedefinieerd als de hoeveelheid waterstof die precies 6,02214076×10^23 waterstofatomen bevat. Het atoomgewicht van waterstof is 1,00784, wat betekent dat één mol waterstof 1,00784 gram weegt.

Op dezelfde manier wordt de mol zuurstof gedefinieerd als de hoeveelheid zuurstof die precies 6,02214076×10^23 zuurstofatomen bevat. Het atoomgewicht van zuurstof is 15,999, wat betekent dat één mol zuurstof 15,999 gram weegt.

Door verschillende elementen te gebruiken om een ​​mol te definiëren, kunnen wetenschappers met verschillende stoffen werken met consistente en nauwkeurige metingen.