Gegeven de uitgebalanceerde chemische vergelijking:

$$Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2$$

Laten we aannemen dat we aanvankelijke aantallen reactanten a voor Zn en b voor HCl hebben.

Voor Zn:

Mol van Zn =a

Voor HCl:

Mol HCl =b

Volgens de stoichiometrie reageert 1 mol Zn met 2 mol HCl. De molverhouding is dus 1:2.

Als a <2b, betekent dit dat er niet genoeg molen HCl zijn om volledig met Zn te reageren. In dit geval is HCl de beperkende reactant.

Als a> 2b, betekent dit dat er een overmaat aan Zn is en dat niet al het Zn zal worden verbruikt. In dit geval is Zn de beperkende reactant.

Om de beperkende reactant te bepalen zonder de werkelijke waarden van a en b te kennen, kunnen we de molverhoudingen vergelijken. Als de verhouding tussen het aantal molen Zn en het aantal molen HCl kleiner is dan 1:2, dan is HCl de beperkende reactant. Als de verhouding groter is dan 1:2, dan is Zn de beperkende reactant.

Om de beperkende reactant in de reactie Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 te bepalen, moeten we daarom de initiële molaire hoeveelheden Zn en HCl vergelijken en controleren of de molaire verhouding kleiner of groter is dan 1:2.