Natrium heeft een atoomnummer van 11, wat betekent dat het 11 protonen en 11 elektronen heeft. De eerste tien elektronen vullen de eerste twee energieniveaus, terwijl het elfde elektron het valentie-elektron is. Dit betekent dat natrium een ​​metaal is en dat het zich bindt door zijn valentie-elektron aan andere atomen te doneren.

Wanneer natrium zich met een ander atoom bindt, worden de twee atomen bij elkaar gehouden door een ionische binding. Dit komt omdat het natriumatoom zijn elektron aan het andere atoom doneert, wat resulteert in een positief ion en een negatief ion. De positieve en negatieve ionen worden vervolgens tot elkaar aangetrokken, en deze aantrekkingskracht houdt ze bij elkaar.

Natrium bindt zich met een verscheidenheid aan andere atomen, waaronder chloor, fluor, zuurstof en zwavel. Deze bindingen zijn allemaal ionische bindingen en ze resulteren allemaal in de vorming van een positief natriumion en een negatief ion van het andere atoom.

Natrium bindt zich ook met zichzelf en vormt een metaalrooster. In een metaalrooster zijn de natriumatomen in een regelmatig patroon gerangschikt en zijn ze allemaal met elkaar verbonden door ionische bindingen. Het metaalrooster is verantwoordelijk voor de karakteristieke eigenschappen van natrium, zoals de hoge elektrische en thermische geleidbaarheid.