Een van de belangrijkste vragen van chemiestudenten op hogeschoolniveau betreft het verschil tussen polaire en niet-polaire obligaties. Veel studenten vinden het misschien moeilijk om de exacte definitie van beide te begrijpen, maar er zijn enkele algemene regels die kunnen helpen om het verschil te verklaren. Het begrijpen van deze banden vormt een kritisch startpunt voor scheikundestudenten in hun studie.

Covalente obligaties

Covalente bindingen vormen de basis van de chemische reacties tussen atomen van verschillende elementen. De enige manier waarop deze verbindingen kunnen ontstaan, is wanneer een elektron gedeeld wordt door twee elementen, waardoor de verbinding ontstaat die vervolgens resulteert in een nieuwe substantie. Covalente bindingen kunnen voorkomen als polaire of niet-polaire verbindingen, maar het is belangrijk op te merken dat alle bindingen die polair of niet-polair van aard zijn ook covalent moeten zijn.

Polaire bindingen

Polaire moleculen zijn het resultaat van polaire binding tussen atomen waarin de elektronen niet gelijk worden gedeeld. Dit gebeurt wanneer twee verschillende atomen samen binden uit twee verschillende elementen, in tegenstelling tot twee atomen van hetzelfde element, die geen polaire bindingen vormen. De reden voor polaire bindingen is dat elk atoom elektronen op zijn eigen niveau trekt, wat betekent dat, tenzij de elementen hetzelfde zijn, één atoom van een element beter zal zijn in het trekken van elektronen dan de ander in de binding. Het molecuul zal negatiever zijn wanneer elektronen ongelijk zijn "gebundeld" en positiever aan de andere kant.

Niet-polaire banden

In een niet-polaire binding delen twee atomen elektronen gelijkelijk met elkaar . Deze bindingen komen alleen voor wanneer twee atomen van hetzelfde element zijn, omdat alleen overeenkomende elementen precies hetzelfde vermogen hebben om elektronen te trekken. Een voorbeeld hiervan is H2 of O2, omdat de binding nog steeds van slechts één element is. In grotere niet-polaire moleculen met symmetrische vormen worden de ladingen gelijkmatig verdeeld.

Oplossingschemie

Een algemene regel in chemietoestanden: "zoals dissolves like," wat wil zeggen dat polaire stoffen de neiging hebben om elkaar op te lossen , net als niet-polaire stoffen. Water, een polaire vloeistof, vermengt zich bijvoorbeeld vrij met isopropylalcohol, een andere polaire vloeistof. Oliën, die typisch niet-polair zijn, vermengen zich echter niet met water; ze blijven gescheiden.