Traditioneel hebben basen een bittere smaak, terwijl zuren zuur zijn, maar in de chemie zijn de definities zo geëvolueerd dat stoffen basen of zuren zijn die hun chemische eigenschappen gebruiken. Deze classificatie is belangrijk omdat zuren en basen kunnen reageren om zouten te vormen, en ze zijn de basis van vele andere soorten veel voorkomende chemische reacties. Basen hebben bepaalde chemische eigenschappen gemeen en de keuze van een geschikte chemische stof kan de uitkomst van de reactie beïnvloeden.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Hoe beperkter en ouder definitie was dat een base een stof is die oplost in water en dissocieert in een hydroxide of OH - ion en een positief ion. In de meer algemene definitie is een base een stof die, wanneer opgelost in water, het aantal hydroxide-ionen verhoogt. Deze definitie is breed genoeg om stoffen te bevatten die zelf geen hydroxide-ionen als onderdeel van hun moleculen hebben en reacties die niet in water plaatsvinden.
Vroege definities van een base

Chemicaliën waren basen verschuldigd aan hun waarneembare eigenschappen. In dit opzicht waren basen stoffen die bitter smaken, glad waren en lakmoesverf van rood naar blauw veranderden. Wanneer je zuren aan basen toevoegt, verloren beide stoffen hun eigenschappen en kreeg je een vast materiaal of zout. Basen hebben hun naam aan deze reacties ontleend omdat zij de "basische" chemische stof waren waaraan u de zuren hebt toegevoegd.
Arrhenius Basen

Svante Arrhenius stelde in 1887 een meer algemene definitie voor. Arrhenius bestudeerde ionen in wateroplossingen , theoretisch dat tafelzout of NaCl opgelost in water door te scheiden in positieve natriumionen en negatieve chloorionen. Op basis van deze theorie dacht hij dat basen stoffen waren die in water oplossen om negatieve OH-ionen en positieve ionen te produceren. Zuren daarentegen produceerden positieve H ^{+ ionen en andere negatieve ionen. Deze theorie werkt goed voor veel voorkomende chemicaliën zoals loog of NaOH. Loog lost op in water en vormt positieve natrium Na + ionen en negatieve OH - ionen, en het is een sterke base.}

De Arrhenius-definitie verklaart niet waarom stoffen zoals NaCO _{3, die geen hydroxide-ion hebben dat in water kan oplossen, toch eigenschappen vertonen die kenmerkend zijn voor basen. De definitie werkt ook alleen voor reacties in water, omdat deze aangeeft dat basen in water moeten oplossen.
Zuren en basen in de chemie}

De Arrhenius-definities zijn correct omdat ze het hydroxide-ion identificeren als de actieve component voor bases. Voor zuren specificeren de Arrhenius-definities dat de zure stof oplost om positieve waterstof H ^{+ ionen te vormen, de overeenkomstige actieve component voor zuren.}

Deze definities kunnen van toepassing zijn op stoffen buiten wateroplossingen die niet hydroxide- of waterstofionen hebben. In plaats daarvan kunnen basen stoffen zijn die, wanneer opgelost in water, het aantal hydroxide-ionen in de oplossing verhogen. Zuren verhogen op vergelijkbare wijze het aantal waterstofionen. Deze bredere definitie bevat met succes alle stoffen die zich als een base gedragen in de meer algemene categorie en beschrijft welke basen er in de chemie zijn.