", 3, [[

In het menselijk lichaam is uw evenwicht het gevoel van positie en beweging van het lichaam, inclusief uw gevoel voor evenwicht. De chemische term voor evenwicht is van vergelijkbare aard. Chemisch evenwicht, ook bekend als een steady-state reactie, is wanneer er geen verdere verandering is in een chemische reactie van de concentratie van de reactanten of producten. Het betekent niet dat de reactie is gestopt, maar dat de vorming en het stofverbruik zich in een uitgebalanceerde toestand bevinden zonder verdere verandering.
Wat is de wet van chemisch evenwicht?

De wet van chemisch evenwicht verklaart dat bij een constante temperatuur en druk de snelheid van de chemische reactie recht evenredig is met de concentratie van de moleculen van de reactanten in vergelijking met de concentratie van de producten wanneer beide worden verhoogd tot een gelijk vermogen zoals weergegeven door de gebalanceerde chemische vergelijkingen.
Wat is het concept van chemisch evenwicht?

Overweeg een omkeerbare reactie om de wet van chemisch evenwicht beter te begrijpen. De reactanten van A en B vormen de producten C en D.

A + B \u003d C + D

Na verloop van tijd neemt de concentratie van de producten van C en D toe en de concentratie van de reactanten van A en B nemen af. Daarom duidt het tegelijkertijd op een toename van de achterwaartse reactie en een afname van de voorwaartse reactie. Uiteindelijk worden beide reactiesnelheden van voorwaarts en achterwaarts gelijk aan elkaar, en blijven de concentraties van de producten en reactant hetzelfde. Dit is een monster van chemisch evenwicht wanneer een zichtbare stilstand wordt bereikt door een chemische reactie.

De chemische reacties houden niet op, maar ze verlopen in dezelfde snelheid. Het aantal mol van de producten in de voorwaartse reacties is gelijk aan het aantal mol stof dat per seconde verdwijnt in de achterwaartse reactie.

Chemische reacties die doorgaan met het aantal resterende producten en reactanten hetzelfde is dynamisch evenwicht.
Wat zijn de soorten chemisch evenwicht?

Er zijn twee soorten chemisch evenwicht: homogeen en heterogeen. In homogeen evenwicht is het een reactie wanneer de reagentia en producten zich in dezelfde fase bevinden. Heterogene evenwicht is wanneer de reagentia en producten zich in een verschillende fase van elkaar bevinden.
Aan welke voorwaarden moet worden voldaan?

Aan vier items moet worden voldaan om elke reactie als chemisch evenwicht te classificeren:

De eigenschappen die u kunt meten, zoals concentratie, dichtheid, kleur of druk, blijven constant bij een gegeven temperatuur.

Chemisch evenwicht kan worden bereikt vanaf beide zijden van de vergelijking die vooruit of achteruit is. reacties.

Wanneer een katalysator aanwezig is, kan chemisch evenwicht in een kortere tijd worden bereikt. Een katalysator verandert het evenwicht niet, omdat het zowel de voorwaartse als de achterwaartse reacties in dezelfde mate beïnvloedt.

Een chemisch evenwicht is altijd dynamisch.
Welke factoren kunnen chemisch evenwicht beïnvloeden?

Verschillende factoren kunnen het evenwicht verschuiven en de uitkomst van de producten of reactanten veranderen, waaronder veranderingen in druk, concentratie, temperatuur, toevoeging van een katalysator of toevoeging van een inert gas. Elk van deze items kan de resultaten uit evenwicht brengen.

Als u meer reactant of product toevoegt of de concentratie ervan verandert, heeft dit invloed op het evenwicht. De toevoeging van reactant zorgt voor meer productvorm en het toevoegen van meer product zorgt voor meer reactanten.

Wanneer de temperatuur wordt gewijzigd, heeft dit een veranderend effect op het evenwicht. Een toename van de temperatuur verschuift een evenwicht in de richting van de endotherme reactie en een verlaging verschuift het naar de richting van de exotherme reactie.

Drukveranderingen beïnvloeden het evenwicht omdat het verlagen van het volume van een gas de druk eigenlijk verhoogt, wat op zijn beurt verhoogt de concentratie van de producten en reactanten. De netto reactie van dit proces zorgt ervoor dat de concentratie van gasmoleculen daalt.