Als u tijd doorbrengt in een scheikunde, moet u leren hoe u vergelijkingen in evenwicht kunt brengen. Hoewel dit een vervelende taak lijkt, toont het een fundamentele wet van materie. Door ervoor te zorgen dat beide zijden van een vergelijking op atomair niveau overeenkomen, wordt de wet van behoud van massa aangetoond.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Evenwichtsvergelijkingen tonen de fundamentele wet van behoud van massa. Het laat zien dat je in een chemische reactie geen massa kunt maken of vernietigen, dus de massa blijft constant.
Fundamentele wet van behoud van massa

De wet van behoud van massa bepaalt dat het totale gewicht van een reactie kan niet veranderen omdat materie niet kan worden vernietigd of gecreëerd. Tijdens een chemische reactie moet de massa van de reactanten en producten hetzelfde zijn. Het totale aantal atomen blijft gelijk. Elementen kunnen op magische wijze niet verschijnen of verdwijnen in een reactie, dus je moet ze allemaal verklaren.
Geschiedenis van de wet van behoud van massa

In 1789 ontdekte Antoine Lavoisier dat je niet kunt vernietigen of creëren materie, en de wet van behoud van massa was geboren. Hoewel hij het grootste deel van de eer krijgt, was hij niet de eerste die deze fundamentele wet in de natuur ontdekte of opmerkt. In de vijfde eeuw zei de Griekse filosoof Anaxagoras dat je niets kunt maken of vernietigen omdat alles een herschikking is van eerdere ingrediënten.
Hoe vergelijkingen in balans te brengen

Om een chemische vergelijking in evenwicht te brengen, zorg je ervoor dat het aantal van atomen voor alle elementen is hetzelfde aan beide zijden - het aantal atomen aan de reactantzijde moet overeenkomen met de hoeveelheid aan de productzijde. U kunt de daadwerkelijke formule niet wijzigen terwijl u de vergelijking in evenwicht brengt.

Start het proces door het aantal elementen aan elke zijde te tellen. Controleer vervolgens of beide kanten hetzelfde zijn. Als dit niet het geval is, gebruikt u coëfficiënten, die getallen vóór de formules zijn, om ze te balanceren.

Bijvoorbeeld om de vergelijking N _{2 + H 2 -> NH 3, je zou het moeten maken N 2 + 3H 2 -> 2NH 3, dus alle atomen komen overeen aan beide kanten.}

Een evenwichtige chemische reactie heeft de hetzelfde aantal atomen aan de reactant- en productzijden. U kunt coëfficiënten gebruiken om dit evenwicht te bereiken, zoals vermenigvuldigen met drie en twee zoals in het voorbeeld.