Chemische reacties vinden plaats wanneer de atomen van twee of meer stoffen elektronen uitwisselen of delen. De reactie produceert atomen en moleculen met de elektronen anders gerangschikt. De veranderde configuratie van de atomen houdt een verandering in energie in, wat betekent dat de chemische reactie licht, warmte of elektriciteit afgeeft of absorbeert. Op zijn beurt, om de atomen in hun oorspronkelijke staat te scheiden, moet energie worden verwijderd of verstrekt.

Chemische reacties beheersen veel van de processen van het dagelijks leven en kunnen buitengewoon ingewikkeld zijn, waarbij zowel atomen als moleculen een reactie ingaan en het produceren van volledig verschillende combinaties van atomen en moleculen als producten van de reactie. De verschillende soorten reacties en de manier waarop elektronen worden uitgewisseld of gedeeld, kunnen verschillende producten produceren, zoals plastic, medicijnen en wasmiddelen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Tijdens een chemische reactie, de atomen van de oorspronkelijke stoffen winnen, verliezen of delen hun elektronen met die van de stoffen waarmee ze reageren. De reactie creëert nieuwe stoffen bestaande uit een nieuwe combinatie van atomen en een andere configuratie van elektronen.
Atomen in een chemische reactie

Atomen bestaan uit een kern en omliggende elektronen. De elektronen rangschikken zichzelf in schalen rond de kern en elke schaal heeft ruimte voor een vast aantal elektronen. De binnenste schil van een atoom heeft bijvoorbeeld ruimte voor twee elektronen. De volgende shell heeft ruimte voor acht. De derde schaal heeft drie subschalen die ruimte bieden voor twee, zes en 10 elektronen. Alleen de elektronen in de buitenste schil, of de valentieschil, nemen deel aan chemische reacties.

Een atoom begint altijd met een vast aantal elektronen, gegeven door het atoomnummer. De elektronen van het atoomnummer vullen de elektronenschillen van binnen naar buiten, waardoor de resterende elektronen in de buitenste schil achterblijven. De elektronen in de buitenschaal bepalen hoe een atoom zich gedraagt, of het nu gaat om het nemen, geven of delen van elektronen om deel te nemen aan chemische reacties en om twee soorten chemische bindingen te vormen: ionische en covalente.
Ionische banden

Atomen zijn het meest stabiel wanneer hun valentie-elektronenschillen vol zijn. Afhankelijk van het atoomnummer van het atoom, kan dat betekenen dat er twee, acht of meer elektronen in de buitenste schil zitten. Een manier om schalen te voltooien is door atomen die een of twee elektronen in hun valentieschil hebben om ze te doneren aan atomen die een of twee in hun buitenste schil missen. Dergelijke chemische reacties omvatten de uitwisseling van elektronen tussen twee of meer atomen met de resulterende substantie bestaande uit twee of meer ionen.

Bijvoorbeeld, natrium heeft een atoomnummer van 11, wat betekent dat de binnenste schil twee elektronen heeft; de volgende schaal heeft er acht en de buitenste valentie heeft er een. Natrium kan een volledige buitenste schil hebben als het zijn extra elektron doneert. Chloor heeft daarentegen een atoomnummer van 17. Dit betekent dat het twee elektronen in zijn binnenste schil heeft, acht in de volgende schaal, twee in de volgende subschaal en vijf in de buitenste subschaal waar ruimte is voor zes. Chloor kan zijn buitenste schil voltooien door een extra elektron te accepteren.

Natrium en chloor reageren in feite met een felgele vlam om een nieuwe verbinding, natriumchloride of keukenzout te vormen. Bij die chemische reactie geeft elk natriumatoom zijn enkele externe elektron aan een chlooratoom. Het natriumatoom wordt een positief geladen ion en het chlooratoom wordt negatief geladen. De twee verschillend geladen ionen trekken elkaar aan om het stabiele natriumchloridemolecuul te vormen met een ionische binding.
Covalente banden

Veel atomen hebben meer dan een of twee elektronen in hun valentieschaal, maar geven drie of vier elektronen op kan het resterende atoom instabiel maken. In plaats daarvan komen dergelijke atomen in een gedeelde opstelling met andere atomen om een covalente binding te vormen.

Koolstof heeft bijvoorbeeld atoomnummer zes, wat betekent dat het twee elektronen heeft in zijn binnenste schil en vier in de tweede schil met ruimte voor acht. In theorie kan een koolstofatoom zijn vier buitenste elektronen opgeven of vier elektronen ontvangen om zijn buitenste schil te voltooien en een ionische binding te vormen. In de praktijk vormt een koolstofatoom een covalente binding met andere atomen die elektronen kunnen delen, zoals het waterstofatoom.

In methaan deelt een enkel koolstofatoom zijn vier elektronen met vier waterstofatomen, elk met een enkele gedeeld elektron. Delen betekent dat acht elektronen zodanig over de koolstof- en waterstofatomen worden verdeeld dat verschillende shells op verschillende tijdstippen vol zijn. Methaan is een voorbeeld van een stabiele covalente binding.

Afhankelijk van de betrokken atomen kunnen chemische reacties resulteren in veel combinaties van bindingen, aangezien elektronen worden overgedragen en gedeeld in verschillende stabiele opstellingen. Twee van de belangrijkste kenmerken van een chemische reactie zijn de gewijzigde elektronenconfiguraties en de stabiliteit van de producten van de reactie