Het chemische proces van oxidatie en reductie beschrijft hoe niet -metalen verwijderen elektronen van metalen. Metalen verliezen elektronen en worden daardoor geoxideerd; niet-metalen winnen elektronen en worden gereduceerd. Afhankelijk van het element kan een metaalatoom één, twee of drie elektronen verliezen aan een of meer niet-metalen. Alkalimetalen zoals natrium verliezen één elektron, terwijl koper en ijzer tot drie kunnen afnemen, afhankelijk van de reactie.

Ionische verbindingen

Ionische verbindingen zijn moleculen die zich vormen door de winst en het verlies van elektronen. Een metaalatoom dat een elektron verliest, krijgt een positieve elektrische lading; een niet-metaal dat een elektron krijgt, wordt negatief geladen. Omdat tegengestelde ladingen aantrekken, kleven de twee atomen aan elkaar en vormen een sterke, stabiele chemische binding. Voorbeelden van ionische verbindingen omvatten sneeuwsmeltend zout, calciumchloride; roest, dat ijzer en zuurstof combineert; koperoxide, de groenachtige corrosie die zich vormt op gebouwen en sculpturen - en loodsulfaat, een samenstelling die wordt gebruikt in autobatterijen.