In de wetenschap kun je experimenten doen met waterhoudende en watervrije verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen waterhoudende verbindingen en watervrije verbindingen is de aanwezigheid van watermoleculen. Een waterbevattende verbinding bevat watermoleculen, maar een watervrije verbinding bevat geen.

Waterkrachtige eigenschappen

Een waterhoudende verbinding (een hydraat) is een chemische verbinding met water in zijn structuur. Gehydrateerde zouten hebben bijvoorbeeld water in hun kristallen. Hydraten vormen van nature wanneer ionische verbindingen worden blootgesteld aan lucht en verbindingen maken met watermoleculen. In het bijzonder wordt de binding gevormd tussen het kation van het molecuul en het watermolecuul. Het water dat overblijft is meestal bekend als water van hydratatie of kristallisatiewater. De meeste hydraten zijn stabiel bij kamertemperatuur. Sommige geven echter onvrijwillig water over in de atmosfeer. Deze hydraten staan ​​bekend als efflorescent.

Watervrije samengestelde eigenschappen

Een watervrije verbinding (een anhydraat) is een verbinding zonder water in de structuur. Nadat water uit een hydraat is verwijderd, wordt het een anhydraat. De watermoleculen worden verwijderd door afzuiging of verhitting van de verbinding tot een hoge temperatuur. Bijvoorbeeld, een watervrij zout heeft water uit de kristallen verdreven. Een watervrije verbinding uit een hydraat is over het algemeen goed oplosbaar in water en wanneer opgelost in water, heeft deze een vergelijkbare kleur als die van het oorspronkelijke hydraat, zelfs als de kleur verandert van het hydraat in de watervrije verbinding.

Voorbeelden van hydraten

Voorbeelden van hydraten zijn gips (vaak gebruikt bij de fabricage van wallboard, cement en gips van Parijs), Borax (gebruikt in veel cosmetica-, schoonmaak- en wasproducten) en epsomzout (gebruikt als een natuurlijke remedie en exfoliant). Hydraten worden vaak gebruikt in huidverzorgingsproducten om vocht in het lichaam te brengen. De wereld bevat veel gashydraten, kristallijne vaste stoffen waarin gasmoleculen zijn ingesloten in structuren gemaakt van watermoleculen. Deze vormen van zeer lage temperaturen en hoge druk. Ze worden gemengd met sediment en vinden voornamelijk diep in de oceaan en in arctische gebieden.

Voorbeelden van anhydraten

Anhydraten, ook bekend als droogmiddelen, verwijderen water, en worden daarom vaak gebruikt in droogmiddelen, zoals papierproducten. Silicagel is een van de meest gebruikte anhydraten. Een pakket silicagel wordt binnen afgewerkte portemonnees en andere producten bewaard om water te absorberen, het omliggende gebied droog te houden en de groei van schimmels te voorkomen. Anhydraten kunnen ook vocht vasthouden in voedsel en tabaksproducten als ze in vochtinbrengende vorm zijn.