Elke chemische verbinding bevat een combinatie van atomen, en een manier om theoretisch percentage te begrijpen, is dit gelijk te stellen aan het percentage van een bepaald element in een verbinding. Dit percentage is niet gebaseerd op het aantal atomen, maar op de totale massa van het element ten opzichte van de massa van de verbinding.

Een andere manier om theoretisch percentage te begrijpen is in de context van een chemische reactie. Bij elke reactie moet de totale molmassa van elk bij de reactie betrokken element worden behouden. U kunt de massa van elk product berekenen, zolang u de chemische formules van alle reactanten en producten kent. Dit is de theoretische opbrengst voor dat product. De werkelijke opbrengst is om een aantal redenen bijna altijd minder. De verhouding tussen werkelijke en theoretische opbrengst geeft u een hoeveelheid die procentuele opbrengst wordt genoemd.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Om het theoretische percentage van een element in een verbinding te berekenen , deel de molaire massa van het element door de massa van de verbinding en vermenigvuldig met 100. In een chemische reactie is de procentuele opbrengst van een product de werkelijke opbrengst gedeeld door de theoretische opbrengst en vermenigvuldigd met 100.
Theoretisch percentage berekenen van een element

Om het theoretische percentage van elk element in een verbinding te berekenen, moet u de chemische formule van de verbinding kennen. Dit wetende, kun je de massa van de verbinding berekenen door de atoommassa's van elk van de elementen op te zoeken en ze bij elkaar op te tellen. Als een element een subscript volgt na zijn symbool, vermenigvuldigt u de massa van dat element met het subscript voordat u de sommatie uitvoert. Zodra u de massa van de verbinding kent, berekent u het theoretische percentage van elk element door de atoommassa van dat element - vermenigvuldigd met het subscript dat erop volgt in de formule - te delen door de massa van de verbinding en te vermenigvuldigen met 100.

Voorbeeld: wat is het theoretische percentage koolstof in methaan (CH _4)?

1. Zoek de atoommassa's van de elementen op
   
   

   Zoeken de massa in het periodiek systeem. De atoommassa van één mol koolstof (C) is 12,01 g en die van waterstof (H) is 1,01 g, afgerond op twee plaatsen.
   

2. Bereken de massa van één mol van de verbinding
   
   

   Som de massa's van koolstof en waterstof. Vergeet niet om de massa waterstof met 4 te vermenigvuldigen, omdat het molecuul vier waterstofatomen bevat, aangegeven door het subscript. Dit geeft een massa van 16,05 g voor het methaanmolecuul.
   

3. Bereken het theoretische percentage koolstof
   
   

   Deel de massa koolstof door de massa methaan en vermenigvuldig met 100.
   

   (12.01 ÷ 16.05) × 100 \u003d 74.83%
   

   Merk op dat, hoewel methaan vier waterstofatomen en slechts één koolstofatoom bevat, koolstof driekwart van de verbinding uitmaakt.
   
   Percentage opbrengst in een reactie berekenen
   

   U berekent de theoretische opbrengst van een bepaald product in een reactie uit de evenwichtige vergelijking voor de reactie, en u bepaalt de werkelijke opbrengst door experiment. Er is geen manier om de werkelijke opbrengst te voorspellen - u moet het meten. De procentuele opbrengst is de werkelijke opbrengst gedeeld door de theoretische opbrengst vermenigvuldigd met 100.
   

   Voorbeeld: Calciumcarbonaat (CaCO <3) lost op in water om calciumbicarbonaat (CaO) en kooldioxide (CO _{2). Als 16 g CaCO <3> 7,54 g CaO oplevert, wat is de procentuele opbrengst van CaO?}
   

   1. Schrijf de evenwichtige vergelijking
      
      

      De evenwichtige vergelijking voor de reactie is: CaCO _{3 -> CaO + CO 2.}
      

   2. Bereken het aantal mol reactant
      
      

      Deel de gemeten massa calciumcarbonaat (16 g ) door de molaire massa van de verbinding (100 g) om 16 ÷ 100 \u003d 0,16 mol te verkrijgen.
      

   3. Bereken de theoretische opbrengst van CaO
      
      

      Volgens de vergelijking is één mol van CaCO <3 produceert één mol CaO, dus 0,16 mol CaCO 3 levert 0,16 mol CaO. De molmassa van CaO is 56 g, dus 0,16 mol van de verbinding \u003d 56 g × 0,16 \u003d 8,96 g.

   4. Bereken het percentage opbrengst
      
      

      In dit experiment slechts 7,54 g van CaO werd teruggewonnen, dus het percentage opbrengst is:
      

      (7,54 ÷ 8,96) × 100 \u003d 84,15%