De naam van een verbinding geeft u meestal alle informatie die u nodig hebt om de chemische formule te schrijven. Het eerste deel van de naam geeft het kation aan, of positief geladen ion dat het molecuul vormt, terwijl het tweede deel het anion of negatieve ion aangeeft. Een uitgebalanceerde chemische formule heeft ook subscripts om het aantal van elk ion in de verbinding te tonen. Deze subscripts zijn afhankelijk van de valenties van de ionen, die u opzoekt in het periodiek systeem. Het probleem met overgangsmetalen, die altijd kationen vormen, is dat ze verschillende aantallen elektronen kunnen verliezen vanwege de aard van de buitenste baan die de elektronen innemen. Ze hebben daarom verschillende valenties en kunnen ionen vormen met verschillende ladingen. De naam van de chemische formule bevat meestal een getal in Romeinse cijfers om u te vertellen welke valentie het overgangsmetaal in de verbinding weergeeft.
Moderne en traditionele naamsystemen

De overgangsmetalen zijn die elementen die groepen 3 bezetten. tot en met 12 in het periodiek systeem. Ze omvatten bekende metalen als koper (Cu), zilver (Ag), goud (Au) en ijzer (Fe). Wanneer u de naam van een van deze metalen ziet in de naam van een chemische formule, ziet u waarschijnlijk ook het getal in Romeinse cijfers ernaast om u de ionische lading te vertellen die het metaal in de verbinding weergeeft.

Dit is echter niet het enige systeem dat wordt gebruikt. U kunt ook de naam van het ion zien, gevolgd door "ic" of "ous". Het achtervoegsel "ic" geeft aan dat het ion de meest voorkomende positieve lading heeft en het achtervoegsel "ous" geeft aan dat het er een minder heeft. IJzer vormt bijvoorbeeld meestal het ijzer (+3) ion, maar het kan ook het ijzer (+2) ion vormen. Koper daarentegen heeft een standaard ionische lading van +2, dus een koperion heeft een lading van +2 en koperion heeft een lading van +1.
De chemische formule schrijven

De procedure voor het schrijven van een chemische formule voor een verbinding die een overgangsmetaal bevat, gezien de naam van de verbinding, bestaat uit drie stappen.

1. Schrijf de elementaire symbolen
   
   

   Opzoeken de symbolen in het periodiek systeem als u ze niet kent. Als het anion polyatomisch is, zet u de chemische formule ervan tussen haakjes. De elementen in ijzer (III) chloride zijn bijvoorbeeld Fe en Cl, terwijl die in ijzer (III) sulfaat Fe en (SO _{4) zijn.}
   

2. Schrijf de ionische lading
   
   

   Geef de lading op elk ion aan als een superscript dat het symbool volgt. Dit is een tussenstap om het in evenwicht brengen van de formule te vergemakkelijken. Deze superscripts verschijnen niet in de chemische formule.
   

   Bijvoorbeeld in ijzer (III) chloride heeft het ijzeratoom een lading van +3, zoals aangegeven in de naam, en het chlooratoom heeft altijd een lading van -1. Schrijf Fe ^{+ 3Cl -1. In ijzer (III) sulfaat heeft ijzer een lading van +3 en sulfaat heeft een lading van -2, dus u zou Fe +3 (SO _{4) -2 schrijven.
   < li> Balanceer de ladingen}}
   
   

   Verander de superscripts in subscripts om een netto lading van 0 aan te geven, bijvoorbeeld omdat het ijzeratoom in ijzer (II) chloride een lading heeft van +3 en het chlooratoom heeft een lading van -1, er zijn drie chlooratomen nodig voor elk ijzeratoom om een netto lading van 0 te creëren. Dus de chemische formule voor ijzer (III) chloride is FeCl <3. Evenzo zijn er drie sulfaationen en twee ijzer (III) ionen nodig om een uitgebalanceerde formule voor ijzer (III) sulfaat te maken, dus de formule is Fe <sub>2 (SO 4) 3.
   
   Nog een voorbeeld</sub>
   

   Wat is de formule van cuprooxide?
   

   Het woord "cupro" betekent dat de lading op het koperion +1 is. De lading van het zuurstofanion is altijd -2. Schrijf de elementaire symbolen met hun lading: Cu ^{+ 1O -2, die rechtstreeks naar de uitgebalanceerde formule leidt:}
   

   Cu _2O.