U kunt ammoniumnitraat associëren met explosieven; het wordt vaak gebruikt in veiligheidsexplosieven en pyrotechniek en in kunstmest. Maar niet alle experimenten met ammoniumnitraat eindigen met een knal. Als je ammoniumnitraat aan water toevoegt, heb je een goed voorbeeld van een endotherme reactie.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Door ammoniumnitraat aan water toe te voegen verandert het mengsel koud en is een goed voorbeeld van een endotherme chemische reactie.
Ammoniumnitraat Eigenschappen

De chemische verbinding ammoniumnitraat, een zout van ammoniak en ammonium en salpeterzuur, is een kleurloze, kristallijne vaste stof die zeer oplosbaar is in water. De chemische formule is NH4NO3, wat betekent dat het een molecuul is dat bestaat uit stikstof-, waterstof- en atoomatomen.
Ammoniumnitraat aan water toevoegen

Ammoniumnitraat bestaat uit ionische bindingen die dicht op elkaar zijn gepakt. Wanneer het in contact komt met water, interfereren de polaire watermoleculen met die ionen en laten ze zich uiteindelijk verspreiden. Daar is energie voor nodig, die wordt geabsorbeerd uit de omgeving en de oplossing koud maakt. Hoewel enige warmte wordt geproduceerd wanneer de ammoniumnitraationen interactie aangaan met de watermoleculen (dwz een exotherme reactie), is het veel minder dan nodig is voor de watermoleculen om de sterke ionische bindingen van het ammoniumnitraat te verspreiden, dus de algehele proces is een endotherme reactie, of een die energie uit zijn omgeving absorbeert. Het is om deze reden dat vast ammoniumnitraat wordt gebruikt in commerciële coldpacks, die eigenlijk alleen een mengsel van ammoniumnitraat en water zijn. Als je jezelf pijn doet, kun je de inhoud van de zak door elkaar mengen en op het gewonde deel van je lichaam plaatsen. De endotherme reactie van het mengsel van ammoniumnitraat en water verwijdert warmte uit het deel van het lichaam, waardoor het pijnlijke gebied "bevriest".
Verwarming Opgelost Ammoniumnitraat

Als u zacht ammoniumnitraat verwarmt dat is opgelost in water, wordt de oplossing afgebroken en komt stikstofoxide vrij, ook wel lachgas genoemd. Bekend als thermische ontleding, wanneer de oplossing uiteenvalt in stikstofoxide en waterdamp, vereist dit proces een temperatuur tussen 180 graden Celsius (356 graden Fahrenheit) tot 250 graden Celsius (482 graden Fahrenheit). Dit moet alleen worden gedaan onder gecontroleerde, bewaakte omstandigheden in een chemisch laboratorium, omdat ammoniumnitraat verstikking kan veroorzaken als er teveel van wordt ingeademd en het kan exploderen bij hoge temperaturen. Omdat vast ammoniumnitraat explosieve ontleding kan ondergaan wanneer het wordt verhit in een besloten ruimte, zijn verzending en opslag onderworpen aan overheidsvoorschriften.